to my Chemistry Blog

معلما؛ روزت مبارک

How to Write a Lab Report - چگونه یک گزارش کامل کار بنویسیم

Title Page

Not all lab reports have title pages, but if your instructor wants one, it would be a single page that states:The title of the experiment.

Your name and the names of any lab partners.

Your instructor's name.

The date the lab was performed or the date the report was submitted.

Title

The title says what you did. It should be brief (aim for ten words or less) and describe the main point of the experiment or investigation. An example of a title would be: "Effects of Ultraviolet Light on Borax Crystal Growth Rate". If you can, begin your title using a keyword rather than an article like 'The' or 'A'.

Introduction / Purpose

Usually the Introduction is one paragraph that explains the objectives or purpose of the lab. In one sentence, state the hypothesis. Sometimes an introduction may contain background information, briefly summarize how the experiment was performed, state the findings of the experiment, and list the conclusions of the investigation. Even if you don't write a whole introduction, you need to state the purpose of the experiment, or why you did it. This would be where you state your hypothesis.

Materials

List everything needed to complete your experiment.

Methods

Describe the steps you completed during your investigation. This is your procedure. Be sufficiently detailed that anyone could read this section and duplicate your experiment. Write it as if you were giving direction for someone else to do the lab. It may be helpful to provide a Figure to diagram your experimental setup.

Data

Numerical data obtained from your procedure usually is presented as a table. Data encompasses what you recorded when you conducted the experiment. It's just the facts, not any interpretation of what they mean.

Results

Describe in words what the data means. Sometimes the Results section is combined with the Discussion (Results & Discussion).

Discussion or Analysis

The Data section contains numbers. The Analysis section contains any calculations you made based on those numbers. This is where you interpret the data and determine whether or not a hypothesis was accepted. This is also where you would discuss any mistakes you might have made while conducting the investigation. You may wish to describe ways the study might have been improved.

Conclusions

Most of the time the conclusion is a single paragraph that sums up what happened in the experiment, whether your hypothesis was accepted or rejected, and what this means.

Figures & Graphs

Graphs and figures must both be labeled with a descriptive title. Label the axes on a graph, being sure to include units of measurement. The independent variable is on the X-axis. The dependent variable (the one you are measuring) is on the Y-axis. Be sure to refer to figures and graphs in the text of your report. The first figure is Figure 1, the second figure is Figure 2, etc.

References

If your research was based on someone else's work or if you cited facts that require documentation, then you should list these references.

آزمایش جالب تولید کف

                          

واکنش فوق ازجمله واکنش هایی است که منجر به تولید کف می شود .

این واکنش بین جوش شیرین ( سدیم بی کربنات یا سدیم هیدروژن کربنات ) با آلومینیوم سولفات انجام می شود که به مقدار زیاد گاز کربن دی اکسید تولید می کند ، از این واکنش برای خاموش کردن آتش استفاده می شود.

بارم بندی جدید شیمی پیش دانشگاهی در امتحانات پایانی

همان‌طور که اطلاع دارید از سال تحصیلی جاری یعنی ۹۱-۹۰ نظام آموزشی پیش دانشگاهی از ترمی- واحدی به سالی- واحدی تغییر کرده است. بنابراین بارم بندی جدید این درس در امتحانات پایانی، طبق اعلام دفتر متوسطه نظری وزارت آموزش و پرورش به صورت زیر است:

پایانی اول	نمره	پایانی دوم	نمره
فصل اول	8	فصل اول	5/2
فصل دوم	8	فصل دوم	5/2
فصل سوم (تا انتهای صفحه 60)	4	فصل سوم	7
ـــــــ	ـــ	فصل چهارم	8
جمع	20	جمع	20

بیاموزیم نیاموزیم

آداب معاشرت و پیدا کردن دوست را از فلوئور بیاموزیم که حتی با گازهای نجیب هم پیوند تشکیل می دهد .

* * *

از فلوئور یاد نگیریم که با اتم عنصرهای دیگر پیوند های بسیار محکمی تشکیل می دهد اما با اتم های همنوع خودش پیوندی ضعیف برقرار می کند و به آسانی آب خوردن از آنها جدا می شود کسی هم جرات ندارد به این عنصر بگوید آخه فلوئورجان غریب نوازی هم حدی دارد!!

* * *

محلولهای بافر

 

محلول هاي تامپون يا بافر:

هر گاه يك اسيد ضعيف (HA) و نمكي از آن كه با واكنش با يك باز قوي به وجود آمده، مثلا محصول واكنش اسيد ضعيف فوق با سود كه نمك (NaA) مي‌باشد، به نسبتهاي مولي برابر در آب حل شود، چون نمك به طور كامل در آب حل و تفكيك مي‌شود، درعوض مقدار تفكيك و انحلال اسيد ضعيف در آب كم مي‌باشد، درنتيجه غلظت يون A منفي در محلول زياد خواهد بود و غلظت يون H مثبت در محلول اندك مي‌باشد. در اين شرايط Ph محلول برابر pk اسيد مي‌باشد.

ادامه نوشته

آسپرین چیست؟

آسپرین ” استیل سالسیلیک اسید ” یکی از پر طرفدارترین دارو ها در دنیاست . هر سال ۵۰۰۰۰ میلیون قرص آسپرین در جهان مصرف میشود !
در بریتانیا هر فرد سالانه ۷۰ قرص آن را جدا یا همراه با مسکنهای دیگر ، کافیین یا ویتامین “ث” مصرف میکند .

آسپرین علاوه بر خاصیت تسکین دهندگی ، تب بر و ضد التهاب هم هست ، ضمن اینکه اثرهایی نظیر ایجاد زخمهای گوارشی و جلوگیری از لخته شدن خون را نیز از خود نشان میدهد .

ادامه نوشته

فهرستی از ۲۰ حلال مختلف ، کاربرد و اثرات آن

حلال جزء مهمی از محلول است. حلال ها مواد شیمیایی هستند که مواد دیگر را در خود حل می کنند. حلال ها به طور کلی به دو دسته حلال های قطبی و حلال های غیر قطبی تقسیم می شوند. در حلال قطبی، ذرات تشکیل دهنده حلال قطبی بوده و یکدیگر را با نیروی جاذبه ی الکتروستاتیکی جذب می نمایند.

مهمترین حلال قطبی آب می باشد. انواع اسیدها مانند سولفوریک اسید H۲SO۴ و هیدروژن فلوئورید HF ، نیز در این دسته قرار می گیرند.

در حلال های غیر قطبی ، ذرات حلال غیرقطبی بوده و بنابراین تنها نیروی جاذبه ی ضعیف واندروالسی بین ذرات وجود دارد، به همین دلیل این حلال ها اغلب، دارای نقطه ی جوش بسیار پایین بوده و فرار هستند.

حلال های آلی نسبت به حلال های غیر آلی یا حلال های معدنی، قطبیت کمتری دارند و درنتیجه معمولاً این دسته از حلالها ، مواد غیر قطبی را بهتر در خود حل می کنند. چند حلال در زیر آمده است. حلالها موقعی مفید هستند که مایع باشند به عنوان مثال آب در محدوده ی ۰ تا ۱۰۰ درجه سانتیگراد مایع می باشد، پس تنها در این محدوده دمایی می توانند به عنوان حلال مورد استفاده قرار گیرند. هنگامی موادی که قرار است حل شوند، در دماهای پایین تر یا بالاتر قرار داشته باشند باید از حلالهای دیگر استفاده نمود. محدوده مایع بودن برخی حلالها در زیر آمده است:

۱) متانولCH۳OH که خواصی شبیه آب را دارد.

۲) اتانول CH۳-CH۲OH

ادامه نوشته

اتم ها چگونه پایدار می شوند؟

چرا اتم ها با هم پيوند انجام مي دهند؟

چرا در طبيعت مواد بيشتر به صورت تركيب يافت مي شود

چرا گازهاي نجيب در طبيعت به صورت اتمي وجود دارند.

اين ها سؤال هايي كه به دنبال پاسخ آن هستيم. حال به دنبال پاسخ خود جواب اين سؤال را در ويژگي اتم ها بايد يافت.

گازهاي نجيب در لايه اخر (لايه ظرفيت) خود همگي داراي هشت الكترون مي باشند (به جزء هليم) يعني لايه آخر آن ها پر و تكميل است پس ميلي به انجام واكنش ندارند اما اتم هاي ديگر به علت نقص درآرايش لايه آخرخود ميل به انجام واكنش دارند تا لايه آخر خود را پر و تكميل نمايند و پايدار شوند (يعني شبيه گازهاي نجيب شوند)

ادامه نوشته

بخش 2-شیمی2

ضرورت طبقه بندی عناصر
دانشمندان با مطالعه بر روي عناصر متوجه شده بودند كه با وجود تفاوت بين خواص عنصرهامشابهت فيزيكي و شيمياييبين عناصر وجود دارد. تفاوت ها نيز از نظم و ترتيب خاصي پيروي مي كند.

طبقه بندي عناصر، با توجه به تشابه برخي از عنصرها با يك ديگر، و نظم و ترتيب موجود در تغييراتخواص آنها امكان پذير بود.

سرگذشت جدول عناصر

· اولين دسته بندي توسط لاوازيه صورت گرفت. لاوازيه عناصر را به دو دسته فلز و نافلز تقسيم كرد.

· دوبراينر دانشمند ديگري كه عناصر در دسته هاي سه تايي به جدول زير تقسيم بندي كرد.

نيوزلند براساس قانون اكتاو (گام هاي موسيقي) هفت عنصر را در هفت دسته هفت تايي دسته بندي كرد.در اين دسته بندي خواص فيزيكي و شيميايي در عنصر هشتم تكرار مي شد.(طبق جدول زير)

اولين دانشمندي كه عناصر را طبقه بندي كرد مندليف روسي بود.

مندليف به تغييرات خواص عناصر توجه نمود. او با بيان قانون تناوبي جدول خود را عرضه كرد.

مندليف در تنظيم جدول دو اصل را رعايت كرد.

1- اصل تشابه خواص عناصر (قرار گرفتن عناصر با خاصيت هاي مشابه در زير هم در يك ستون)

2- افزايش تدريجي جرم اتمي عناصر در رديف هاي كنار هم (تغيير تدريجي خواص)

ادامه نوشته

مهمترین مطالب بخش 1 -شیمی 2

ساختار اتم :

تالس آب را عنصر اصلي سازنده ي جهان هستي مي دانست.
ارسطو پس از تالس ,سه عنصر هوا و خاك و آتش را به آب اضافه كرد. در آن زمان چهار عنصر، عناصر كاينات تصور مي شد.
بويل مفهوم تازه اي از عنصر را ارائه داد (تعريف دو دانشمند يعني تالس و ارسطو از عنصر درست نبود)به اين معني كه ماده اي كه نمي توان آن را به مواد ساده تري تبديل كرد و شيمي را علمي تجربي و عملي دانست (سه ابزار يونانيان يعني مشاهده و انديشيدن و نتيجه گيري را كافي ندانست.)

ادامه نوشته

مدل کوانتومی اتم

مدل کوانتومی اتم

دانشمندان وقتی دیدن با استفاده از مدل اتمی بور فقط طیف نشری خطی هیدروژن قابل تفسیر و

توضیحه و طیف نشری خطی بقیه ی عناصر رو نمیتونن با این مدل توضیح بدن فهمیدن که این مدل

اشکالاتی داره... چند سالی گذشت تا یه دانشمند به اسم شرودینگر مدل جدیدی به نام مدل

کوانتومی برای اتم ارائه داد. شرودینگر مدل اتمی خودش رو بر اساس رفتار دوگانه ی الکترون و مخصوصا

با توجه به رفتار موجی الکترون ارائه داد.

ادامه نوشته

مدل اتمی بوهر

مدل اتمی بوهر

بوهر (درسال1913)برای برطرف کردن نواقص ونارسایی مدل اتمی رادرفورد،نطریه جدیدی درباره ساختار اتم هیدروژن و یون های هیدروژن مانند (تک الکترونی)ارائه داد.

* اتم هیدروژن، دارای هسته ویک الکترون است .این الکترون برخلاف نظر رادرفورد درمسیرهای دایره ای به هم پیوسته ،به دور هسته نمی چرخد، بلکه بر اساس نظریه کوانتمی،برروی مسیرهای دایره ای مجزایی که به فاصله معینی ازهسته قرار داشته ونموداری ازسطح انرژی مشخص وثابتی است ،به دورهسته می چرخد.

ادامه نوشته

مدل اتمی تامسون و رادرفورد

مدل اتمی تامسون و رادرفورد

تامسون اولین کسی بود که به حل این مسئله پرداخت، ودرسال 1901 مدلی برای ساختار اتم پیشنهاد داد.دراین مدل،اتم را به صورت کره ای به قطر یک انگستروم درنظرگرفت که بارهای مثبت به طوریکنواخت درآن ،درلایه های کروی (به خاطردافعه الکترواستاتیک)پراکنده بوده و الکترون هابه تعدادی که برای خنثی کردن این بارهای مثبت لازم باشد، در وضعیت تعادل(ازنظرنیروهای دافعه وجاذبه الکترواستاتیک) دردرون این کره قراردارندو الکترون هادرداخل توده بارمثبت هیچ نوع حرکتی ندارند،ولی درحالت برانگیخته اتم،الکترون ها می توانند نسبت به وضعیت تعادل خود،نوسان کنند.(همین حرکت می تواند منشا تابش انرژی به وسیله اتم باشد).ازاین رو ،تامسون توانسته بود تاحدودی چگونگی تابش وطیف اتم را توضیح دهد.

ادامه نوشته

چگونگي كشف نوترون توسط جميز چدويك

چگونگي كشف نوترون توسط جميز چدويك

هسته ئيدروژن كوچكترين هسته هاست وبار الكتريكي آن 1+ است كه با بار الكتريكي تنها الكترون اتم ئيدروژن در حال تعادل است . درسال 1914 ميلادي رادرفرد با اطمينان كامل اظهار داشت كه بار الكتريكي كمتر از آن امكان ندارد . او هسته ئيدروژن را پروتون( proton ) نا ميدكه واژه اي است بر گرفته از يك واژه يوياني به معني نخست .

چنين به نظر مي رسد كه هسته اتم هاي عنصر هاي ديگر هم در در برابر هر بار الكتريكي مثبت خود داراي يك پروتون است . بنا براين هسته اتم هليوم 2 پروتون ، هسته اتم كربن 6 پروتون و هسته اتم اكسيژن 8 پروتون دارد و همچنين است هسته اتمهاي عنصرهاي ديگر .

ادامه نوشته

چه كسي پروتون رو كشف كرد؟

چه كسي پروتون رو كشف كرد؟ و چه جوري كشف شد؟
در بيشتر نوشته هاي عمومي در مورد فيزيك ذرات شما ليستي بلند از ذرات و كاشفين اونها ميبينيد:
1897 تامسون (Thomson) كاشف الكترون
1911 رادرفورد (Rutherford) كاشف هسته اتم
1932 چادويك (Chadwick) كاشف نوترون
دانشمندان فهميدن كه بار مثبتي كه از اجزاي سازنده هسته هست وجود داره. كه ما اون رو پروتون ميناميم.

ادامه نوشته

پدیده پرتو زایی

کشف اشعه ایکس یا رونتگن توسط ویلهلم کونراد رونتگن در سال ۱۸۹۵، توجه بکرل را به پدیده فلوئورسانس جلب کرد.
فسفرسانس و فلوئورسانس به پدیده هایی گفته می شود که در آنها ماده ای خاص پس از قرار گرفتن در برابر نور مرئی یا نامرئی یا عوامل دیگری مانند ضربه دیدن یا گرم شدن، انرژی را در خود ذخیره کرده و سپس به صورت طیفی از امواج مرئی منتشر می کند. تفاوت این دو پدیده، در زمان میان دریافت و تابش، یا به عبارتی در دوام تابش است. اگر زمان تحریک کمتر از یک ثانیه باشد، پدیده را فلوئورسانس و اگر بیشتر از آن باشد فسفرسانس می نامیم.
بکرل که روی پدیده فلوئورسانس کار می کرد، در یکی از تحقیقات خود مقداری از یک ماده حاوی اورانیوم را روی کاغذ سیاهی که در زیر آن صفحه حساس عکاسی قرار داشت گذاشت و آن را در معرض تابش نور خورشید قرار داد.

ادامه نوشته

ازمایش دوم رادرفورد

معلم:آیا تا به حال به یک نابینا در خیابان با عصای سفید خود در حال پیاده روی است برخورد کرده اید؟

معلم: جالب است در حالی که نا بینا نمی تواند فضای اطراف خود را مشاهده کند ولی با استفاده از برخورد عصای خود به اشیایی که که در اطراف اوست ، تصویری از موقعیت اطرافش در ذهن خود ایجاد می کند. آقای رادرفورد نیز به دنبال عصایی بود که بتواند با آن موقعیت الکترون ها و پروتون ها را درون اتم درک کند . عصایی که نفوذ پذیری خوبی داشته باشد و بتواند به درون اتم نفوذ کند.

ادامه نوشته

چگونگی شکل گیری پرتوهای کاتدی

وقتی که مقدار گاز داخل لوله تخلیه الکتریکی کاهش می‌یابد، فضای تاریک کاتد ، بیشتر و ستون مثبت کوتاهتر و روشنایی آن کمتر می‌شود. با کاهش بیشتر فشار تابانی باز هم ضعیفتر می‌شود و شیشه لوله در مجاورت کاتد شروع به تابانی مختصری می‌کند. وقتی که فشار تا 0.001میلیمتر جیوه افت کند، تابانی گاز عملا متوقف می‌شود، درحالی که تمام سطح شیشه لوله ، نور درخشانی (معمولا سبز) گسیل می‌دارد.

اگر هوا باز هم با پمپ تخلیه بیشتر خارج شود، تابانی شیشه سبز ضعیف‌تر می‌شود. با شروع فشار از 0.00001 تا 0.0001 میلیمتر جیوه این تابانی بکلی محو می‌شود و تخلیه خاتمه می‌پذیرد.

ادامه نوشته

آزماشهای خیلی جالب(از دست ندین)!!!

دست خود را آتش بزنيد (( شعبده بازی کنيد ))

بله درست خونديد شما می تونيد دست خودتون رو آتش بزنيد بدون اينکه دست شما بسوزه ؟؟

برای اين کارکافی است 12سانتی متر مکعب سولفور کربن رو با 8 سانتی متر مکعب تتراکلرکربن

رو با هم کاملا مخلوط کنين و دست های خود را کمی گرم کنيد و مخلوط رو در گودی دست خود بريزيد بعد از مدت کوتاهی خواهيد ديد که در گودی دست شما شعله ای ايجاد می شود بدون سوختن دست شما ((شما می توانيد اول مايع رو در کف دست خود ريخته بعد يه کبريت روشن رو به کف دست خود نزديک کنيد و موجب شعله ور شدن دست خود بشيد ))

حباب های رنگی (( بسيار زيبا ))

 

برای ساخت حباب های رنگی درشت دو لوله ی آزمايش رو برداريد هر دو رو تا حدود چهار پنجم از آب پر کنيد در يکی از اون ها کلرات پتاسيم و در ديگری پرمنگنات پتاسيم بريزيد يکی از اون ها به رنگ زرد و ديگری بنفش می شود سپس در هر دو يک قطعه يخ کربنيک قرار دهيد خيلی زود اون ها شروع به جوشيدن می کنن که حباب های رنگی زيبايی تشکيل می دهند اما بعد از مدتی از حالت جوشيدن خارج می شوند که شما می تونيد دوباره به اون ها يخ کربنيک اضافه کنيد
توجه داشته باشيد که يخ کربنيک در تماس مستقيم دست هاتون قرار نگيره برای جابجايی اون از انبر های مخصوص موجود در بازار استفاده کنيد

ادامه نوشته

آموزش آفبا(نوشتن آرایش الکترونی نوشتاری)

ابتدا کلمات آهنگین زیر را به ترتیب از چپ به راست بنویسید:

افدپس افدپس دپس دپس پس پس اس اس

حال به جای" اس" - "پس"- "دپس" و "افدپس" به ترتیب s وpsوdpsو fdps قرار دهیدتا به شکل زیر درآید:

s, s, p s, p s, d p s, d p s, f d p s, f d p s

حال برای  sها از سمت چپ به ترتیب از 1 -2-3-4- 5

و برای p ها از 2 به بعد

و برای dها از 3 به بعد 

و برای f ها از 4 به بعد ضریب قرار دهید تا ترتیب زیر بدست آید:

1s 2 s 2 p 3 s 3 p 4 s 3 d 4 p 5 s 4d 5 p 6 s 4 f 5d 6 p 7 s 5 f 6d 7 p

سوالات کنکور سراسری شیمی و پاسخنامه(تجربی)

سوالات شیمی 90                       پاسخنامه شیمی 90

سوالات امتحان هماهنگ شیمی 1و پاسخنامه

5 خرداد 89                     30 خرداد 89

سوالات امتحان نهایی شیمی 3 و پاسخنامه

خرداد 90

خرداد 89                    شهریور 89                     دی 89

خرداد 88                    شهریور 88                     دی 88

خرداد 87                    شهریور 87                     دی 87

خرداد 86                    شهریور 86                     دی 86               دی 86 (خارج از کشور)

خرداد 85                    شهریور 85                     دی 85

خرداد 84                    شهریور 84                    دی 84